题目内容
17．
电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．
分析 根据锌比铜活泼，所以锌作负极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．
解答 解：由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 2g
6.5g Xg
$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2g}{Xg}$
解得X为0.2g．
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．
点评 本题以原电池为载体考查了有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．甲烷在高温下可分解生成C2H2和H2．一定量的甲烷部分分解成C2H2和H2后，仍有CH4剩余，所得混合物的平均式量为12.8，则甲烷的分解率为（ ）
| A． | 10% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
8．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | HCl | C． | FeCl2 | D． | NO |
5．下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | B． | 稳定性：HF＞H2S | ||
| C． | 碱性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2 | D． | 非金属性：N＜Si |
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl+H2O；反应的化学方程式：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，请写出下列反应产物的结构简式：
$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$
；
．
3．
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | a=20.00 | |
| B． | 滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| C． | 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 | |
| D． | 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 |
10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
| 温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．
7．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … | … |
| A． | C26H54 | B． | C17H36 | C． | C80H162 | D． | C106H214 |
我国黄铁矿（主要成分：FeS2、SiO2）储量丰富，目前主要利用黄铁矿资源生产硫酸等无机化工产品．
①烧渣用稀硫酸浸取时有单质硫生成，生成单质硫的一步化学反应方程式为H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；