Question

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（　　）

A．m

B．3/4 m

C．1/2 n

D．n

Answer 1

分析：根据铁与硝酸的质量之比为1：3可知铁与硝酸的物质的量之比为3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的

1

4

．再根据Fe或参加反应的硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量．

解答：解：铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为

1g

56g/mol

：

3g

63g/mol

=3：8，
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的

1

4

．
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为

mg

56g/mol

×

8

3

×

1

4

×63g/mol=

3

4

mg；
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×

1

4

=

1

4

ng．
故选：B．

点评：考查氧化还原反应计算与基本概念，难度中等，判断铁与硝酸发生的反应是关键．