题目内容

下列除去杂质的试剂正确的是（　　）
①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液
③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液
④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
A、②③④⑤B、②④⑤
C、①②④⑤D、③④⑤
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；
②乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；
③二者都与饱和Na2CO3溶液反应；
④H2S可与CuSO4溶液反应；
⑤溴可与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水．
解答： 解：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可用溴水除杂，故错误；
②乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故正确；
③二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；
④H2S可与CuSO4溶液反应，可用于除杂，故正确；
⑤溴可与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用于除杂，故正确．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
A、O2和O3
B、16O和18O
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
 
、
 
．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
 
、
 
．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
 
．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
 
．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
 
．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）操作1的步骤是
 
．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
 
（相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图：

已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀时的pH2.77.65.2
完全沉淀时的pH3.79.6x
（1）操作Ⅱ为冷却，其目的为
 
（填序号）．
a．使溶质析出   b．防止溶质挥发   c．防止H2O2分解
（2）H2O2参加反应的离子方程式为
 
．
（3）下列物质可用来替代稀氨水的是
 
（填序号）．
①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
（4）操作Ⅲ得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、
 
、过滤、
 
、干燥等步骤．
（5）已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，则常温下Cu2+沉淀完全时的pH=
 
．（注：当离子浓度降低到1.0×10-5mol/L时，可以认为完全沉淀）．
某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的
 
g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
 
（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
 
（填仪器名称和规格）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
 
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
 
（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
 
．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
 
mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的
 
会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH        
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线       
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
1L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2L．则三种烃可能是（　　）
A、C2H6，C3H6  C4H6
B、CH4，C2H4，C3H4
C、CH4，C2H6，C3H8
D、C2H4，C2H2，CH4
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol?L-1稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是
 
，可能有的阳离子是
 
．（不考虑水电离出的H+，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是
 
，可能含有的阳离子是
 
．
如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：
①电极A的名称是
 
．
②甲装置中D电极的电极反应式：
 
．
③在25℃时若用惰性电极电解饱和  NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=
 
．
④欲用丙装置给铜镀银，G应该是
 
 （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）
 
．
已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，则反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是（　　）
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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