题目内容
14．将新制的氯水进行下列实验：（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是有白色沉淀生成，有关的化学方程式AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；
丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出现红色，说明甲正确（填“甲”或“乙”）．
分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，根据物质的性质来分析解答．
新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，可漂白酚酞，以此解答该题．
解答 解：（1）氯水中含有HCl，加入硝酸银溶液，发生AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓，有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成；AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；
（2）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因甲对；若无变化，原因乙对，
故答案为：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；NaOH；甲．
点评 本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．
练习册系列答案
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4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA | |
| B． | 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NA | |
| D． | 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA |
5．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有吸水性 | 浓硫酸可用于干燥H2和NH3 |
| D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2 | |
| B． | 提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥 | |
| C． | 检验（NH4）2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 | |
| D． | 除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
9．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）
| A． | 水、四氯化碳、苯 | B． | AgNO3、NaOH、KI | C． | NaCl、NaBr、NaI | D． | 汽油、酒精、NaOH |
19．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）
| A． | H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 | |
| B． | 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 | |
| C． | Na在Cl2中燃烧不属于氧化还原反应，因为反应中没有氧的得失 | |
| D． | 氨气是电解质，因为氨水能导电 |
6．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．
（4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C ③比例模型为：  |
| B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． |
| D | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．（4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
3．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl | B． | 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO | ||
| C． | 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 | D． | 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来 | |
| B． | 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 | |
| C． | 人们发现了118种元素，即共有118种核素 | |
| D． | H2和D2互为同位素 |