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计算Ag2CrO4在0.001mol?L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol?L-1)  

       已知:  K= 9×10-12


练习册系列答案
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已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO
 
2-
4
谁先沉淀？
Cl-先沉淀
Cl-先沉淀

（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
4.13×10-6mol?L-1
4.13×10-6mol?L-1
．
（2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
生成砖红色沉淀
生成砖红色沉淀
；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

实验数据
实验序号		 FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成离子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）
已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，现用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是
Cl-
Cl-
．
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是
4.13×10-6
4.13×10-6
mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）
用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
 
．
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是
 
．
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．
①水样中Cl-的物质的量浓度是
 
．
②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3mol?L-1．试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少．

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