题目内容

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6NA
B．1mol甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为2NA
C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA

分析 A.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，10对共用电子对；
B.1mol醛基与氢氧化铜反应转移2mol电子；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，1mol乙酸完全燃烧消耗2mol氧气．

解答 解：A.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，10对共用电子对，1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故A错误；
B.1mol醛基与氢氧化铜反应转移2mol电子，1mol甲醛含有2mol醛基足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为4NA，故B错误；
C．标况下，辛烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，1mol乙酸完全燃烧消耗2mol氧气，所以0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意有机物的结构及性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3
10．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H2）减少                  
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（　　）
A．含氧化合物B．钠盐C．电解质D．碱性氧化物
14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．
（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）
A．碱--①④B．电解质--③④⑤C．混合物--②③D．盐--②⑥
11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．氯酸钾是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．3mol氯气生成是有10摩尔电子转移
D．硫酸既不是氧化剂又不是还原剂
8．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸 ③铝 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：
属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．
9．煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值．煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程．

（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图2所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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