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7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（ ）| A． | 含氧化合物 | B． | 钠盐 | C． | 电解质 | D． | 碱性氧化物 |
分析 A、含有氧元素的化合物为含氧化合物；
B、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐
C、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．
解答 解：A、含有氧元素的化合物为含氧化合物，Na2SO4中含有氧元素，故为含氧化合物，故A正确；
B、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐，而Na2SO4的阳离子为钠离子，故为钠盐，故B正确；
C、在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质，Na2SO4在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化物是由两种元素构成而其中一种为氧元素的化合物，但Na2SO4不是氧化物，故不是碱性氧化物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了电解质、含氧化合物、钠盐和碱性氧化物等概念，难度不大，紧扣定义来分析．
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4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．
（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
| 实验序号 | c（NH4Cl）/mol．L-1 | 温度/℃ | 待测物理量 | 实验目的 |
| Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
| Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
| Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
| Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响 |
①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．
18．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．实验测得，300℃下，CH3OH的物质的量随时间的变化如下表所示．
（1）20min内，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×104 ．
（3）H2的平衡转化率是90%．
（4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH3OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
| t/min | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| n（CH3OH）/mol | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
（2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×104 ．
（3）H2的平衡转化率是90%．
（4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH3OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
15．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠 ②氯化钠溶液 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸钡．
①氢氧化钠 ②氯化钠溶液 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸钡．
| A． | ①②⑥ | B． | ①②⑤ | C． | ③④ | D． | ①⑥ |
2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（ ）
| A． | 坏血病 | B． | 夜盲症 | C． | 骨质疏松 | D． | 糖尿病 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6NA | |
| B． | 1mol甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA | |
| D． | 0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA |
16．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
| A． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | B． | F2+2H2O═2O2↑+4HF | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | NaHCO3 的电离：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | H3PO4的电离：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | |
| D． | 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$ |