题目内容

17．下列物质中不属于混合物的是（　　）
A．C4H10B．溴乙烷C．聚乙烯D．天然气

分析 不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，结合物质组成分析判断．

解答 解：A、C4H10可能为正丁烷，也可能为异丁烷，也可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故A错误；
B、溴乙烷即CH3CH2Br，为纯净物，故B正确；
C、聚乙烯中的聚合度n不是一个定值，故聚乙烯是混合物，故C错误；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，故为混合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质组成分析，概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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6．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．
8．400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）反应开始至平衡时v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为A＜B＜C
（2）若t3时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是1.1mol/L；400℃时该反应的平衡常数为1.39
（3）t4时改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，则此时平衡向逆反应方向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）在图乙中绘制出t6时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．
5．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净．
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO3-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
12．2.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将
此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：
（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度
（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积．
2．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、环丙烷．
9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（　　）
A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体
C．实验室稀释浓硫酸D．定容
6．某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol•L-1，则SO42- 的物质的量浓度为（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1
7．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

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