题目内容
15．下列说法正确的（ ）| A． | 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023 | |
| B． | 等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等 | |
| C． | 7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol | |
| D． | 35C12和37C12互为同素异形体 |
分析 A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；
B．一个-CH3与OH-所含电子数分别是9、10；
C．1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子；
D．同种元素的不同单质互称同素异形体．
解答 解：A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023，故A正确；
B．一个-CH3与OH-所含电子数分别是9、10，所以等物质的量的-CH3与OH-所含电子数不等，故B错误；
C．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子过氧根离子，.7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.1mol，故C错误；
D．同种元素的不同单质互称同素异形体，35Cl2和37Cl2是同一种物质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及物质结构的计算、基本概念等知识点，明确物质的构成、成键情况、同素异形体概念等知识是解本题关键，过氧化钠阴阳离子个数比，为易错点，题目难度不大．
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5．
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 据电荷守恒可知在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol | |
| C． | 当n（NaOH）=0.1mol时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大 |
3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品 | |
| B． | 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 | |
| C． | 第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化 | |
| D． | 过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
10．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素 | |
| C． | CH2═CH2和 互为同系物 | |
| D． |  互为同分异构体 |
，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
；
：
7．已知CoCln•mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
| A． | m=4，n=2 | B． | m=4，n=5 | C． | m=3，n=3 | D． | m=5，n=3 |
．
与 
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
．
、
、
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）