Question

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：


（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______．（用m表示）

Answer 1

（1）因为CuO+CO

加热  .

Cu+CO₂，FeO+CO

加热  .

Fe+CO₂，所以固体粉末Z为Cu和Fe．铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
   CuO--Cu
   80g      64g
   

5

4

 m      m
所以试样中氧化铜的质量为 

5

4

 m×

1

2

=

5

8

m，故答案为：

5

8

m．