题目内容
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为
m
m．（用m表示）
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为
| 5 |
| 8 |
| 5 |
| 8 |
分析：（1）先判断粉末Z的成分，再根据溶液E不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反应过量的物质，从而确定W的成分，写出相应的离子方程式；
（2）根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量．
（2）根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量．
解答：解：（1）因为CuO+CO
Cu+CO2，FeO+CO
Fe+CO2，所以固体粉末Z为Cu和Fe．铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
CuO--Cu
80 64
m m
所以试样中氧化铜的质量为
m×
=
m，故答案为：
m．
| ||
| ||
答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
CuO--Cu
80 64
| 5 |
| 4 |
所以试样中氧化铜的质量为
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 5 |
| 8 |
| 5 |
| 8 |
点评：本题考查了铁、铜的单质及氧化物的性质，注意试样中的氧化铜的质量时，铜来自于两份试样中的氧化铜不是一份试样中的氧化铜．
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