一定温度下.向一容积为2L的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气．3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol．在此时间内.用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是 [ ] A．0.6mol/ B．0.3mol/ C．0.2mol/ D．0.1mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol氮气和3mol氢气．3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol．在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是

[　　]

A．0.6mol/(L·min)

B．0.3mol/(L·min)

C．0.2mol/(L·min)

D．0.1mol/(L·min)

答案：D

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在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象

，当pH=

时，开始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均

反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为 ___________________ 。

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____

（“正移”“逆移”“不移动”）。

①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。

②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.

已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

(1)求943K时此反应的平衡常数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂达平衡,此时容器中各气体的体积  比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反     应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I₂(g) WI₂（g） △H<0时     间—速率图。一定温度过量W  反应达平衡，到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g) WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.