题目内容

9．下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为b．
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为；⑨的离子结构示意图为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是Cl（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，
故答案为：b；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：钠；；；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为：HClO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，
故答案为：HClO4；NaOH；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实，相应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，题目难度中等，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．

练习册系列答案
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19．如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．升高温度，上述反应逆向移动
20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变    
②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间消耗amolA，同时生成3amolB
⑤恒容容器中，混合气体总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．①②⑥B．②⑥C．①②③D．①⑤⑥
17．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O
4．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固体 ⑨醋酸（填编号）
（1）能导电的物质是③④⑤⑥
（2）属于强电解质的是①⑥⑧
（3）属于非电解质的是②⑦
（4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．
1． 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（2）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3kJ/mol．如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因．（写出两种可能的原因）
保温效果不好，溶液混合不够迅速．
2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1：1       CH3COOH转化率     65%
1：10       CH3COOH转化率     97%
（在120℃下测定）
已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后脱水，失水有两种可能分别生成．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
实验操作实验现象
①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液
②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡		溶液呈红色
红色变浅
结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱

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