题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由小到大的顺序为 ．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；N→⑥的单质的化学方程式为 ．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2；
（3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；
（4）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解得到N，N可以得到Al，则Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，电解熔融氧化铝得到铝与氧气．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2；
（3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；
（4）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解得到N，N可以得到Al，则Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，电解熔融氧化铝得到铝与氧气．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
或
，
故答案为：或；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，过氧化氢可以氧化亚硫酸钠，高锰酸钾可以氧化过氧化氢，
故答案为：ab；
（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
或，故答案为：
或； （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，过氧化氢可以氧化亚硫酸钠，高锰酸钾可以氧化过氧化氢，
故答案为：ab；
（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物推断等，题目难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
培优三好生系列答案
相关题目
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
| A、乙醇 | B、乙炔 | C、丙烯 | D、丁烷 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2中含有的氧原子数为2NA |
| B、含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4L |
| C、40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
与足量浓溴水反应的化学方程
某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
| A、CH4、C2H4 |
| B、CH3CH2OH、CH3COOH |
| C、C2H6、HCHO |
| D、HCOOH、CH3COOCH3 |