题目内容
某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内数据。
| 编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/ mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 3 | 0 | s |
| (1) | 0 | 0 | 4 | |
| (2) | 0 | 3s | ||
| (3) | 0.1 | 0.25s |
(1)2s (2)3 9 (3)0.3 0.3
解析 本题为恒温、恒压条件下达成等效平衡的问题，必须按照恒温、恒压等比例的规律进行求算，即把所加入的物质进行换算，如换算为N2、H2的物质的量后只要再符合
＝
即符合题意。
具体计算可参考下列方法进行。
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
初始： m n p
换算： m＋
n＋
p 0
(1)m＝0，n＝0，p＝4得：m＋＝2，n＋p＝6，n(N2)、n(H2)均为已知的2倍，所以平衡时，n(NH3)＝2s mol。
(2)平衡时n(NH3)＝3s mol，n(N2)、n(H2)均为已知的3倍，则有：m＋＝3，n＋p＝9，代入p＝0，得：m＝3，n＝9。
(3)平衡时n(NH3)＝0.25s mol，n(N2)、n(H2)均为已知的0.25倍，则有：m＋＝
，n＋p＝
，代入m＝0.1，得p＝0.3，n＝0.3。
天天练口算系列答案以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)
,其主要工艺流程如下：
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查阅资料得知:
i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
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回答下列问题:
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的离子反应方程式 。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
