Question

在一定温度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________________________、__________。

Answer 1

(1)2　(2)1.5　1　(3)0.5c＋a＝1　1.5c＋b＝3

解析　(1)1 mol N₂和3 mol H₂折算成NH₃为2 mol，故c＝2。(2)a＝0.5，与题干中1 mol N₂相比还差0.5 mol，则c mol NH₃折算后应该生成0.5 mol N₂(同时生成1.5 mol H₂)故c＝1，要求H₂折算后为3 mol，还缺1.5 mol，故b＝1.5。(3)将c mol NH₃折算为N₂和H₂分别是0.5c mol N₂和1.5c mol H₂，则0.5c＋a＝1,1.5c＋b＝3。