Question

9．NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）若有1.5mol的NaNO₂参加反应，被氧化的HI是3mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选的物质有：
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是②（填序号）
（3）某厂废切削液中含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂②（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl  ②NH₄Cl ③KMnO₄    ④浓硝酸
反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）结合方程式计算被氧化的HI的量；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，N元素的化合价降低，则选择还原剂，以此来解答．

解答 解：（1）设被氧化的HI的物质的量为x，
 2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
  2              4
 1.5mol       x
所以$\frac{2}{1.5}=\frac{4}{x}$
x=3mol；      
故答案为：3l； 
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；  
（3）使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，N元素的化合价降低，则选择还原剂，只有NH₄Cl 符合，发生反应为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O，
故答案为：②；NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

点评 本题考查的是氧化还原反应的有关计算及试剂的选择，鉴别物质选择试剂时，选择的试剂 反应时有明显变化现象才行．本题还是一个信息给予题，信息给予题着重考查学生临场阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力．