题目内容
19．
（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：①x值等于2
②A的转化率为60%
③生成D的反应速率为0.2mol/L•min
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．
分析 （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2 2 0 0
变化量（mol）：1.2 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol）：0.8 1.2 0.8 0.8
①平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
②根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；
③依据反应速率概念计算v=$\frac{△c}{△t}$；
④反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动；
（2）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况；
（3）根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
①加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大；
②根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答 解：（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2 2 0 0
变化量（mol）：1.2 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol）：0.8 1.2 0.8 0.8
①平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案为：2；
②平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%．
故答案为：60%；
③生成D的反应速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min；
故答案为：0.2mol/L•min；
④反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，
故答案为：不变；
（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，
①压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；
②温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）①加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正向移动；
故答案为：正向；
②加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动；
故答案为：不．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案| A． | 1 mol CO2 的质量为44g/mol | |
| B． | NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同 | |
| C． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 | |
| D． | CO2的摩尔质量为44g |
| A． | 简单氢化物的沸点：Z＞W | |
| B． | 由W、Y两种元素形成的化合物一定不含共价键 | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W | |
| D． | 元素Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
| A． | 青铜是我国使用最早的合金 | |
| B． | 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 | |
| C． | 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 | |
| D． | 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 |
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=1.5mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.62mol/（L•s） | D． | v（B2）=90.0mol/（L•min） |