Question

现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是

 

，熔化时需要破坏共价键的是

 

，熔点最高的是

 

．
（2）属于离子化合物的是

 

，只有离子键的物质是

 

，晶体内有两种作用力的是

 

，晶体内存在分子的是

 

．

Answer 1

考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏共价键；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低；
（2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；分子晶体中存在分子．

解答： 解：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘、氩气；
原子晶体熔化时需要破坏共价键，所以熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低，金刚石为原子晶体，在8种物质中熔点最高，
故答案案为：⑤⑥⑦；②；②；
（2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有①③④；
其中③NH₄Cl；④NaOH中既含有离子键又含有共价键，因此只含离子键的为①；晶体中有两种作用力的是③④；干冰和碘、氩气属于分子晶体，晶体中存在分子；
故答案为：①③④；①；③④；⑤⑥⑦．

点评：本题考查了化学键、晶体类型的判断等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答即可，题目难度不大．