下列各组有机物中.只需加入溴水就能一一鉴别的是A．甲苯.苯.已烯B．已炔.己烯.四氯化碳C．已烷.苯.乙醇D．已烯.苯.四氯化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是      。
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式   。
（4）E⁺的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

（6分）联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
　

A．联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键
B．一分子联氨中含有的电子对数目为5	C．联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化
D．联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式；
⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点、。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO₃溶液或试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为。

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E^-，C⁺，A⁺的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H₂O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸（

）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．在NH₃分子中存在极性共价键和配位键

D．由上图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有非羟基氧原子

（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它

们的电子总数均为14。
已知：甲为原子；乙、丙、丁为双

原子分子或离子。
⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；
⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式。
⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为。
⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：。

根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH₃应选用（）。

A．甲苯、苯、已烯	B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇	D．已烯、苯、四氯化碳

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