题目内容
【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱
C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U
【答案】B
【解析】
化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X大于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，a=7；U的原子序数是2a=14，则U为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，据此进行解答。
根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，U是Si，W为Cl元素。
A. XZ2是CO2，该物质是酸性氧化物，少量CO2与NaOH溶液反应产生正盐Na2CO3，过量CO2与NaOH溶液反应产生酸式盐NaHCO3，A正确；
B. X是C，Y是N、Z是O，由于元素的非金属性C<N<O，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以相应氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，即X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐增强，B错误；
C. U是Si，X是C，W是Cl，元素的非金属性Cl>C>Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C正确；
D. U为Si元素，T元素为与U同主族且在下一周期，则T为Ge元素，同一主族的元素，由上到下元素的金属性逐渐增强，所以元素的金属性T>U，D正确；
故合理选项是B。
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
