题目内容
17．对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）| A． | 只有① | B． | ②和③ | C． | ③和④ | D． | ②和④ |
分析 按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，以此来解答．
解答 解：①KNO3和KCl中均溶于水，则过滤不能分离，故不选；
②MnO2和MgCl2中，只有二氧化锰不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，故选；
③Cu（OH）2和Fe（OH）3均不溶于水，过滤不能分离，故不选；
④BaCl2和BaCO3中，只有碳酸钡不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，故选，
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、混合物分离方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 2 min时H2O2的浓度c（H2O2）=0.314 mol/L | |
| B． | 0～4 min的平均反应速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min） | |
| C． | 0～10 min内，过氧化氢的分解速率逐渐加快 | |
| D． | 反应到6 min时，H2O2分解了50% |
8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2- | |
| B． | Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O |
5．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；
②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
⑥固体药品用细口瓶保存．
其中错误的是（ ）
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；
②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
⑥固体药品用细口瓶保存．
其中错误的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ②⑤⑥ | D． | 全部 |
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
．
．
制备DMP的另一种途径：
2．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
过氧化钠能发生的一些反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格（有多少种填多少种）
（3）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH、Na2CO3．
（4）x=6.09．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．过氧化钠能发生的一些反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格（有多少种填多少种）
| 化学式 | H2O | O2 | - |
| 物质的量（mol） | 0.05 | 0.00175 | - |
（4）x=6.09．
9．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳 | |
| D． | 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 |
6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（ ）
| A． | 在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol | |
| B． | 2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min） | |
| C． | 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小 | |
| D． | 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ |
