下列实验装置和方法进行相应实验.能达到实验自的是( )A．用图甲装置构成锌一铜原电池B．用图乙装置除去N02中的N0C．用图丙装置制备SO2气体D．用装置丁除去氨气中的水蒸气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验自的是（　　）

	A．	用图甲装置构成锌一铜原电池		B．	用图乙装置除去N0₂中的N0
	C．	用图丙装置制备SO₂气体		D．	用装置丁除去氨气中的水蒸气

分析 A．左烧杯中Zn失去电子，右烧杯中铜离子得到电子；
B．N0₂与水反应；
C．粉末不能利用多孔隔板，关闭止水夹不能固液分离；
D．氨气能与浓硫酸反应．

解答解：A．左烧杯中Zn失去电子，右烧杯中铜离子得到电子，由两个半反应形成原电池，故A正确；
B．N0₂与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．粉末不能利用多孔隔板，关闭止水夹不能固液分离，图中装置不能制备少量SO₂气体，故C错误；
D．氨气能与浓硫酸反应，不能利用浓硫酸干燥，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、混合物分离提纯、气体的制备等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析与实验装置的作用，题目难度不大．

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5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
（1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
（2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L^-1盐酸体积是多少毫升？

2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀质量减少，但沉淀不消失”现象的是（　　）
①向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
②向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入过量Ba（OH）₂
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水
④向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸．

9．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃、NaHCO₃均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
	B．	Na₂O₂、AlCl₃在适当条件下均可导电，都为电解质
	C．	CuCl₂与FeCl₃均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
	D．	BaCO₃、BaSO₄、Ba（OH）₂均难溶于水，所以均属于难溶电解质

19．室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H⁺）]
（1）计算该弱酸HA的电离平衡常数K_a
（2）若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′_a．

6．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO₂．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

3．现有以下四组物质：
A CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）CH₃
B．金刚石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
D．CH₄和CH₃CH₂CH₃
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①互为同位素的是C；
②互为同素异形体的是B；
③互为同分异构体的是A；
④互为同系物的是D．

4．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化学键类型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
则2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．将烟气通入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．

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