Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、Na₂O₂、MgBr₂、FeCl₃等物质均可经化合反应一步得到
• B、金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应
• C、人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为：铜、铁、钛、铝
• D、硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,强电解质和弱电解质的概念

专题：元素及其化合物

分析：A、钠点燃燃烧生成过氧化钠，镁和溴单质反应生成溴化镁，铁和氯气反应生成氯化铁；
B、铁与氢氧化钠溶液不发生反应；
C、依据金属的化学性质和自然界中的存在形式，制取金属单质的难易程度和利用价值分析判断；根据常识判断：铜公元前20-30世纪，湿法冶炼铜；铁公元前10-11世纪；铝公元19世纪初发现公元19世纪末重晶石熔融电解法大规模生产；钛公元19世纪后期发现，公元20世纪后期大规模分离生产；
D、硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，氨气本身不能电离出离子属于非电解质．

解答：解：A、钠点燃燃烧生成过氧化钠，2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，镁和溴单质反应生成溴化镁，Mg+Br₂

△   .

MgBr₂，铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，都可以通过化合反应生成，故A正确；
B、金属铁与铝的性质相似，Al可与氢氧化钠溶液反应，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铁和氢氧化钠溶液不发生反应，故B错误；
C、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，铜、汞、银、金、锡、铅等金属都是最早使用的，它们的存在有的是游离态，有的熔点低容易冶炼，春秋晚期开始炼铁，战国时期开始炼钢，铝在自然界中制以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝得到，只是在近代才发明电后实现的；钛金属耐腐蚀熔点高，但钛在高温下易与碳、氧、氮、等因素化合，所以使用时间较晚，故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛，故C错误；
D、硫酸钡熔融状态或溶解的完全电离属于强电解质，氨气本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质性质，金属冶炼，强电解质，弱电解质，非电解质的概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．