Question

固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

• A、气体1可能为SO₂和CO₂的混合物
• B、沉淀3可能为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• C、固体粉末X中一定有Na₂CO₃，可能有KAlO₂
• D、固体粉末X中一定有K₂SO₃和KAlO₂

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K₂SO₃，一定不含MgCl₂，两者不能共存，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO₂
A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO₂；
B、沉淀3为Al（OH）₃；
C、固体粉末X中一定有KAlO₂，可能有Na₂CO₃；
D、固体粉末X中一定有K₂SO₃和KAlO₂．

解答：解：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K₂SO₃，一定不含MgCl₂，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO₂
A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO₂，两者要发生氧化还原反应，故A 错误；
B、KAlO₂与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为Al（OH）₃，故B错误；
C、固体粉末X中一定有KAlO₂，可能有Na₂CO₃，故C错误；
D、固体粉末X中一定有K₂SO₃和KAlO₂，故D正确；
故选D．

点评：解此类题，离子的共存问题方面进行分析，熟练掌握常见的盐的性质，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质是解题的关键．