题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以
的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。
（1）Na Al Cl N O （1分）
（2）H－O－O－H （1分）
（3）
（1分）
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ （2分）
（4）AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 （1分）
（5）2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ （2分）
（6）① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ （2分）
②增大 （2分）
③ B （2分）
【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子半径最小，则A为氢元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，故B为N元素；C的最外层电子数是内层的3倍；，故 C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，故 D为Na元素，E是地壳中含量最多的金属元素，故 E为 Al元素，F元素的最高正价与最低负价代数和为6,故 F为 Cl元素
⑴同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O，答案：Na Al Cl N O；
⑵A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，Y为H2O2，结构式是H－O－O－H ，答案：H－O－O－H ；
⑶分子X为NH3，NH3的电子式是,Na与液氨反应的方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
，答案： ，2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
；
⑷AlCl3是共价化合物，在熔化状态时不能电离，没有产生自由移动的离子，故不能导电，答案;AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；
⑸E是Al，Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH)4]―，离子方程式为 ：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ，答案：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ；
⑹①电解NaOH溶液，实际上是电解水，阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，②阴极：4H2O＋4e－=2H2＋4OH― , 阴极pH增大；③由②可知，B处可以获得溶液较高的NaOH溶液；答案：① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②增大③ B
考点：位置结构性质的相互关系应用，电解原理
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．