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下列物质沸点由高到低的是
A.
HI＞HBr＞HCl＞HF
B.
H
2
T＞H
2
Se＞H
2
S＞H
2
O
C.
NH
3
＞AsH
3
＞PH
3
D.
CH
4
＞GeH
4
＞SiH
4
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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO
2
、Na
2
O
2
、HClO、NaClO
SO
2
、Na
2
O
2
、HClO、NaClO
（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H
2
O＞HCl＞CH
4
H
2
O＞HCl＞CH
4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO
3
-
+[Al（OH）
4
]
-
+H
2
O═CO
3
2-
+Al（OH）
3
↓
HCO
3
-
+[Al（OH）
4
]
-
+H
2
O═CO
3
2-
+Al（OH）
3
↓
、
3HCO
3
-
+Al
3+
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
3HCO
3
-
+Al
3+
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na
+
）＞r（Al
3+
）
r（Na
+
）＞r（Al
3+
）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为
Na+Al+4H
2
O═Na[Al（OH）
4
]+2H
2
↑
Na+Al+4H
2
O═Na[Al（OH）
4
]+2H
2
↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
2xmol
2xmol
．
下列物质的沸点由高到低的顺序是
ACBDE
ACBDE
A．庚烷 B.2-甲基丁烷（即异戊烷） C．正戊烷 D.2，2-二甲基丙烷（即新戊烷） E．异丁烷．
[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
周期
族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
．每个晶胞中含有的原 子数为
个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
1
3
，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
＞
＞
（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
，分子的空间形状为：
．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
区元素，m、n、p元素的电负性依次
（填“增强”或“减弱”）．
下列物质沸点由高到低的是
A．
HI＞HBr＞HCl＞HF
B．
H
2
T＞H
2
Se＞H
2
S＞H
2
O
C．
NH
3
＞AsH
3
＞PH
3
D．
CH
4
＞GeH
4
＞SiH
4
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