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下列物质沸点由高到低的是

A．

HI＞HBr＞HCl＞HF

B．

H2T＞H2Se＞H2S＞H2O

C．

NH3＞AsH3＞PH3

D．

CH4＞GeH4＞SiH4

答案：C
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
2xmol
2xmol
．
下列物质的沸点由高到低的顺序是
ACBDE
ACBDE

A．庚烷         B.2-甲基丁烷（即异戊烷）       C．正戊烷  D.2，2-二甲基丙烷（即新戊烷）        E．异丁烷．
[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
 
周期
 
族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
 
．每个晶胞中含有的原 子数为
 
个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
 
个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
13
，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
 
＞
 
＞
 
（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
 
，分子的空间形状为：
 
．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
 
区元素，m、n、p元素的电负性依次
 
（填“增强”或“减弱”）．

下列物质沸点由高到低的是


  1. A.
    HI＞HBr＞HCl＞HF
  2. B.
    H2T＞H2Se＞H2S＞H2O
  3. C.
    NH3＞AsH3＞PH3
  4. D.
    CH4＞GeH4＞SiH4

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