Question

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、反应中每生成1 mol N₂O，消耗1.5 mol CO
• B、等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数
• C、N₂O只具有氧化性，无还原性
• D、反应中每生成1 mol N₂O，电子转移的物质的量为3 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：CO+NO₂→CO₂+N₂O中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．每生成1 mol N₂O，消耗2mol氧化剂，又电子守恒可知消耗

2mol×(4-1)

(4-2)

=3 mol CO，故A错误；
B．等物质的量，若均为1mol，则N₂O和CO₂含有相等的电子数为22N_A，故B正确；
C．N₂O中，N元素的化合价为+1价，为中间价，有氧化性也有还原性，故C错误；
D．反应中每生成1 mol N₂O，电子转移的物质的量为1mol×2×（4-1）=6 mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．