题目内容
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、HCl=H++Cl- | ||
B、Al（NO3）3=Al3++3NO
| ||
C、Na2CO3=2Na++CO
| ||
D、MgCl2=Mg2++Cl
|
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：D、MgCl2=Mg2++Cl22-，氯离子符号错误，应为：MgCl2=Mg2++2Cl-
A、B、C三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
故选D．
A、B、C三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
|
若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个 |
| B、该元素原子核外有4个电子层 |
| C、该元素原子中运动状态不同的电子共有21种 |
| D、该元素原子M电子层共有18个电子 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A、元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| C、元素原子量依次递增 |
| D、元素的最高正化合价呈周期性变化 |
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 |
| B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 |
| C、用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 |
| D、可用水来鉴别苯跟四氯化碳 |
主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
| A、S2-1s22s22p63s23p4 |
| B、F1s22s22p5 |
| C、K+1s22s22p63s23p6 |
| D、Ar1s22s22p63s23p6 |