题目内容
课堂上同学们对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
（1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：
（2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
（1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
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（2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出
还原
还原
性．（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
．分析：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应；
（3）H2O2为弱电解质，不能完全电离，可向反应后的溶液中加入NaOH溶液验证结论的正确性．
（2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应；
（3）H2O2为弱电解质，不能完全电离，可向反应后的溶液中加入NaOH溶液验证结论的正确性．
解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应，反应过氧化氢表现还原性，故答案为：还原；
（3）①H2O2为弱电解质，电离方程式为H2O2?HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；
②如是表现为酸性的原因，反应后加入NaOH溶液，溶液能变成红色，如是发生氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液，不变红，则可向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对，
故答案为：向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对．
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（2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应，反应过氧化氢表现还原性，故答案为：还原；
（3）①H2O2为弱电解质，电离方程式为H2O2?HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；
②如是表现为酸性的原因，反应后加入NaOH溶液，溶液能变成红色，如是发生氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液，不变红，则可向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对，
故答案为：向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对．
点评：本题考查化学实验方案的设计，题目难度不大，注意把握实验原理，结合物质的性质解答该题，答题时要把握实验目的以及相关物质的性质．
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