Question

2．A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性．
①A元素的元素符号是Al，B的最高价氧化物的化学式为P₂O₅；
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）；
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气，则A为Al元素；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则B含有3个电子层，最外层含有5个电子，为P元素；C元素的单质溶于水具有漂白性，该单质为氯气，则C为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气，则A为Al元素；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则B含有3个电子层，最外层含有5个电子，为P元素；C元素的单质溶于水具有漂白性，该单质为氯气，则C为Cl元素，
①根据分析可知，A为Al元素；B为P元素，其最高价氧化物为P₂O₅，
故答案为：Al；P₂O₅；
②非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞P，则二者氢化物较稳定的为HCl，
故答案为：HCl；
③A、C最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．