题目内容
（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中，B是 ，C是 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标况下） | 2．8L | 5．6L | 11．2L |
n（Cl- ） | 1．25mol | 1．5 mol | 2 mol |
n（Br- ） | 1．5 mol学] | 1．4mol | 0．9 mol |
n（I- ） | a mol | 0 | 0 |
①则a为
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（
）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（
）= 1．8 × 10-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。（18分）25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1．8×10－5 | K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11 | 3．0×10－8 | |
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO
c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-
d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO
（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。
②A点的pH＝_________________。
③将0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=
（溶液体积变化忽略不计）。
，CO2占
，且C(s)+
O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+