已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡.例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s) Ag+在一定温度下.水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数.可用Ksp表示:Ksp = c(Ag+)·c()= 1．8 × 10-10.现把氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中,②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中,③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（）= 1．8 × 10-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。

（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是（填序号）

（2）0．1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。

（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是，产生此现象涉及的离子方程式为。

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：_______________。

某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是

A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1

某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有

A．8种 B．10种 C．12种 D．14种

（13分）某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题：

（1）用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性。

（2）用如图装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先，再点燃C处的酒精灯。

（3）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

①反应①的化学方程式是

②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是步骤③的化学方程式是

③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）。

3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是，C是。

（2）操作Ⅱ的名称是。

（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标况下）	2．8L	5．6L	11．2L
n（Cl- ）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
n（Br- ）	1．5 mol学]	1．4mol	0．9 mol
n（I- ）	a mol	0	0

①则a为

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为

试题分类