题目内容
如表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）十个元素中化学性质最不活泼的是
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式
（3）⑦号元素氢化物的分子式是
，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | VIA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）十个元素中化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
；元素⑨与元素①形成的化合物以离子
离子
键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式
CCl4
CCl4
，它们属于共价
共价
化合物（填共价化、离子）．（3）⑦号元素氢化物的分子式是
H2O
H2O
，⑨号元素氢化物的电子式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
．（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH
NaOH
＞Mg（OH）2
Mg（OH）2
＞Al（OH）3
Al（OH）3
．（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：
Mg2+
Mg2+
＜Ca2+
Ca2+
＜K+
K+
．分析：根据元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，利用元素的单质的性质及金属性越强、对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，比较半径先看层，具有相同排布的离子半径越小的其原子序数越大，以此来解答．
解答：解：由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；
（2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价；
（3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，
故答案为：H2O；；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；
（5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大，
即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+．
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；
（2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价；
（3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为
，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：H2O；
；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；（4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；
（5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大，
即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，利用元素周期表得出各元素是解答本题的关键，然后利用元素的性质、同周期元素的性质变化规律、离子半径的比较规律来解答即可．
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