题目内容

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液

C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

练习册系列答案
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17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为

下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓

C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2?通常不能反应。请回答：

（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。

（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________

阴极__________________________

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

填空和回答下列问题：

（1）B物质是 （写化学式）。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第 步（填序号）设计存在 问题，这一步的正确设计方案应是 ；有关反应的离子方程式为 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体

（1）按要求填空：①液态SO3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤汞 ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 ，属于非电解质____ 。

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

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