题目内容

17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为

练习册系列答案
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实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。

烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。

（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。

（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。

（6）装置E的作用 。

某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A．

铜

ds区元素

过渡元素

B．

明矾

盐

化合物

C．

胶体

分散系

混合物

D．

氧化钠

金属氧化物

碱性氧化物

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

D．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______，_______，_______，D，_______。

（2）滴定管读数应注意____________________。

A．滴定管应垂直；

B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；

C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；

D．读数应读到0．01ml；

（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

（4）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

（7）该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液

C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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