题目内容
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol?L-1）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算SO42-的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出Fe3+的物质的量，进而计算0.5VmL该溶液中n（Fe3+），再根据c=
计算稀释后Fe3+的物质的量的浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：n（SO42-）=
=
mol，
则n（Fe3+）=
×n（SO42-）=
mol，
0.5VmL该溶液中n（Fe3+）=
×
=
mol，
用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中c（Fe3+）=
=
mol/L，
故选D．
| wg |
| 96g/mol |
| w |
| 96 |
则n（Fe3+）=
| 2 |
| 3 |
| 2w |
| 288 |
0.5VmL该溶液中n（Fe3+）=
| 2w |
| 288 |
| 1 |
| 2 |
| w |
| 288 |
用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中c（Fe3+）=
| ||
| 2V×10-3L |
| 125w |
| 72V |
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
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