题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）
P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
试根据这些数据，计算：
P4（白磷）+5O2====P4O10，此反应是吸热反应还是放热反应？1 mol P4燃烧放出或吸收的热量是多少千焦？（提示：白磷是正四面体型的分子，如当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子）。
思路点拨：本题考查的是化学键与化学反应中能量变化的关系。解答本题的关键是弄清1 mol P4燃烧形成的P4O10中，需形成12 mol P—O键，4 mol P=O键，放出的热量为12 mol×360 kJ·mol-1+4 mol×585 kJ·mol-1=6660 kJ，需拆开6 mol P—P，5 mol O=O需吸收的热量为6 mol×198 kJ·mol-1+5 mol×498 kJ·mol-1=3678 kJ
所以此反应为放热反应，1 mol P4燃烧放出的热量为2982 kJ。
答案：P4（白磷）+5O2====P4O10，此反应是放热应；放出的热量为2982 kJ。
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