化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q1kJ/mol,H-O Q3kJ/mol,O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程.则下列说法正确的是( )A．①过程吸收能量为Q1+Q2B．②过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

分析：化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸热，形成新键要放热，不同聚集状态的物质的能量不同，根据图象各状态的变化的能量进行分析．

解答：解：A、①过程为2molH-H键和1molO-O键断裂，吸收能量为2Q₁+Q₂，故A错误；
B、②过程4mol气态H原子和2mol气态O原子形成2mol气态H₂O的过程，放出能量为4Q₃，故B错误；
C、③过程为2molH₂和1molO₂生成2mol气态H₂O的过程，放出的能量为4Q₃-（2Q₁+Q₂），故C正确；
D、④过程为2mol液态水生成气态水的过程，放出的能量与气体的状态有关，与化学键的键能无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热的计算和判断，题目难度不大，注意从化学键的角度计算反应热的方法．

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100