题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q1kJ/mol；H-O Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（ ）
分析：化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸热，形成新键要放热，不同聚集状态的物质的能量不同，根据图象各状态的变化的能量进行分析．
解答：解：A、①过程为2molH-H键和1molO-O键断裂，吸收能量为2Q1+Q2，故A错误；
B、②过程4mol气态H原子和2mol气态O原子形成2mol气态H2O的过程，放出能量为4Q3，故B错误；
C、③过程为2molH2和1molO2生成2mol气态H2O的过程，放出的能量为4Q3-（2Q1+Q2），故C正确；
D、④过程为2mol液态水生成气态水的过程，放出的能量与气体的状态有关，与化学键的键能无关，故D错误．
故选C．
B、②过程4mol气态H原子和2mol气态O原子形成2mol气态H2O的过程，放出能量为4Q3，故B错误；
C、③过程为2molH2和1molO2生成2mol气态H2O的过程，放出的能量为4Q3-（2Q1+Q2），故C正确；
D、④过程为2mol液态水生成气态水的过程，放出的能量与气体的状态有关，与化学键的键能无关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应热的计算和判断，题目难度不大，注意从化学键的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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