题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P 198kJ、P-O 360kJ、O=O 498kJ已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示．白磷燃烧生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为
非极性键
非极性键
和极性键
极性键
（2）1mol P4 燃烧生成P4O6时放出
1638
1638
kJ热量．分析：（1）根据极性键、非极性键的特点判断；
（2）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能．
（2）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能．
解答：解：（1）极性键、非极性键的判断方法是：同种元素间的共价键为非极性键，不同种元素间的共价键为极性键，所以白磷中的共价键是非极性键，P4O6中的共价键是极性键．
故答案为：非极性键；极性键；
（2）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，
故答案为：1638KJ．
故答案为：非极性键；极性键；
（2）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，
故答案为：1638KJ．
点评：本题考查了共价键类型的判断及反应热的计算，计算反应热时首先要知道分子中含有的化学键个数，只有明确含有的化学键数才能正确解答．
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