(1)在25℃.101kPa状况下.4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol．(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成1mol化学键时释放的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

2和5

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

温度

，其实验序号是

6和7

．

分析：（1）根据生成1mol水蒸气放热241.8kJ，结合反应的化学方程式可写出反应的热化学方程式；
（2）反应P₄+3O₂=P₄O₆中，断裂6molP-P键，3molO=O键，形成12molP-0键，以此计算反应热；
（3）实验不同的条件有固体的表面积、物质的浓度以及反应的温度，可通过数据的对比得出影响反应速率的因素．

解答：解：（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化学键键能为P-P 198kJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498 kJ?mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H=6×198kJ?mol^-1+3×498kJ?mol^-1-12×360kJ?mol^-1=-1638kJ?mol^-1，
故答案为：-1638kJ?mol^-1；
（3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
故答案为：固体表面积；1和2；
②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
故答案为：2和5；
③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；6和7．

点评：本题考查化学反应与能量以及影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意探究实验的数据的比较，易错点为（2），注意对物质结构的分析．