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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：

(1)化合物Na3N是由________键形成的；

(2)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)________r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)Na3N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应．

①写出Na3N与水反应的化学方程式________；

②Na3N与过量的HCl(aq)反应，生成________(填数字)种盐．

答案：
解析：

　　答案：(1)离子

　　(2)＜

　　(3)①Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑

　　②2

　　解析：Na3N与HCl(aq)接触，首先发生下列反应：Na3N＋3HCl3NaCl＋NH3↑，此即复分解反应．因HCl(aq)过量，生成的NH3肯定不会从HCl(aq)中逸出，因为易发生下列反应：NH3＋HClNHCl，所以共得到NaCl和NHCl2种盐．N、Na+核外电子排布相同，核电荷数少者，离子半径大．


练习册系列答案
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3(Na3N+H2ONaOH+NH3↑)。请完成下列问题：

(1)Na3N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_______r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

(1)Na3N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na3N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______________r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:

(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na3N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请完成下列问题：

(1)Na3N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na3N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_________________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：?

(1)Na3N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na3N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na3N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na3N中两种粒子的半径r(Na+)=?　　　　??r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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