题目内容

含1 mol　CO、1 mol　NH3和1 mol　NO的气体混合物，通过下述操作，从中分离出纯净而干燥的CO：①通过浓烧碱溶液　②通过浓硫酸　③加入0.5 mol　O2正确的操作次序是

[　　]

A．

②③①

B．

③①②

C．

②①③

D．

③②①

答案：B
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是

[　　]

A．

等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2∶3

B．

标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

C．

1 mol　CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol　CO2所含的碳原子数相等

D．

10 g　NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

[　　]

A．

含1 mol　HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

B．

100 mL　0.1 mol·L－1的稀硫酸中含有SO个数为0.1NA

C．

标准状况下，11.2 L　CCl4含有的分子数为0.5NA

D．

含有0.1NA个CO的Na2CO3固体的质量为10.6 g

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．

(1)已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．

则反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)

(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol　CO和2 mol　H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

①该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有________．

(3)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：________．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)．

(1)按要求完成填空

a．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝________．

b．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N－H键的键能是________kJ·mol

(2)1 mol　NO2和1 mol　CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al(s)＋3/2O2(g)Al2O3(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol－1

2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol－1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式________．

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