题目内容
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
(1)
已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．则反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
(2)CO
和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
①该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有________．
(3)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)(ΔH1－ΔH2)/2 (2)①＜ ＞ ②升温或减压 (3)CO＋CO |
－2e－＝2CO2
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=_______,(用含
的代数式表示）
ΔH3 。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
_______O (选填“<”、“>”或“=”)。