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【化学-选修2：化学与技术】

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)

A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。

练习册系列答案
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下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成固氮的新型燃料电池。原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

下列说法不正确的是

A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化

C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是

A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度

C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

下列有关物质结构的说法正确的是

A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D．不同原子形成的共价键一定是极性键

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