题目内容
已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是
A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度
C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)
练习册系列答案
相关题目
题目内容
已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是
A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度
C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)
分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。
CO( NH2)2(s)+H2O(g)
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
有关的实验步骤为(实验装置见图2)：
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
Cl2↑＋H2↑＋2OH－