设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．25℃时.pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中.含有OH-的数目为10-7NAB．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应.转移的电子数为0.2NAC．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液.所得溶液中Na-的浓度为2mol•L-1D．46gC2H4O中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，含有OH^-的数目为10^-7N_A
	B．	一定条件下6.4gSO₂与足量氧气反应，转移的电子数为0.2N_A
	C．	将含3N_A个离子的Na₂O₂固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na^-的浓度为2mol•L^-1
	D．	46gC₂H₄O中含有的C-H键数目一定为5N_A

分析 A．溶液体积不知不能计算氢氧根离子数；
B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应不能进行彻底；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1；
D.46gC₂H₄O物质的量=$\frac{46g}{44g/mol}$，1个分子中含多少H原子，有多少C-H键；

解答解：A．溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，只能判断溶液中氢氧根离子浓度为10^-7mol/L，故A错误；
B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应不能进行彻底，6.4gSO₂物质的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，电子转移小于0.2N_A，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1，故含N_A个阴离子的过氧化钠中含2N_A个钠离子，由于溶液体积为1L，则钠离子的浓度为2mol/L，故C正确；
D.46gC₂H₄O物质的量=$\frac{46g}{44g/mol}$=$\frac{46}{44}$mol，1个分子中含多少H原子，有多少C-H键，则$\frac{46}{44}$molC₂H₄O中含有的C-H键数目一定$\frac{46}{44}$mol×4×N_A=$\frac{46}{11}$N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是微粒结构、可逆反应、物质构成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

假期作业济南出版社系列答案

快乐假期暑假生活延边人民出版社系列答案

学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

文轩图书小学升初中衔接教材山东数字出版传媒有限公司系列答案

新校园暑假生活指导山东出版传媒股份有限公司系列答案

浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案

小学暑假作业东南大学出版社系列答案

津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案

开拓者系列丛书新课标暑假作业大众文艺出版社系列答案

波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案

相关题目

11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）在这些元素中（除稀有气体），原子半径最小的是（填元素符号）F，原子半径最大的是K．
（5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）镁，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明．分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
（6）在⑧与 ⑦中，单质的化学性质较活泼的是氯气，写出可以验证该结论的化学方程式Cl₂+2H₂S=2HCl+S↓．

12．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

请回答下列问题：
（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO₂参与的化学反应方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．当有1mol LiCoO₂参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
（2）常温条件下调pH时，若使Al³⁺完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．
（已知：①离子浓度等于或小于1．×10^-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）₃的Ksp=1.13×10^-33）
（3）操作1的名称是萃取分液．
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO₃固体的原因HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，当电离产生的CO₃^2-浓度与溶液中Co²⁺浓度的积（即浓度积）大于CoCO₃的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO_3（S）?Co²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq）而言，平衡将向生成沉淀的方向移动．
（5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）₂在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co₂O₃（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co₃O₄（填化学式）．

9．有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl ⑧CaCl₂
（1）属于离子化合物的是②③⑥⑦⑧；
（2）属于共价化合物的是④⑤；
（3）含有离子键的物质是②③⑥⑦⑧；
（4）既含有共价键又含有离子键的物质是②③⑦．（用序号填空）

16．氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要用作制冷剂．其分子有多种，通常用特定符号表示，如CCl₃F（F-11）、CHCl₂F（F-21）等．其中F表示氟代烃，第一数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列．回答下列有关问题．
（1）写出F-21的结构式：

；
（2）CHCl₂F（F-21）与Cl₂在光照条件下反应的化学方程式为

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
（3）理论上1mol氟氯代乙烷（C₂H₄ClF）与Cl₂反应最多消耗4molCl₂．

6．将甘氨酸和丙氨酸混合反应生成各种二肽，可能的连接方式有多少种？（　　）

13．将1 mol甲烷与一定量的氯气混合，在光照条件下充分反应，假设生成四种甲烷氯代物的物质的量均相等，则参加反应的甲烷和消耗的氯气的物质的量之比是1：2.5．

5．下列含有共价键的化合物是（　　）

6．一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；
②单位时间内amolN₂生成，同时生成3a mol H₂；
③N₂的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．