题目内容

1．下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是（　　）
A．硝酸铵B．浓硫酸C．食盐D．生石灰

分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，强酸、强碱溶于水放热，铵盐溶于水吸热，盐酸盐溶于水温度变化不大．

解答 解：A．硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度明显下降，故A正确；
B．浓硫酸溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故B错误；
C．食盐溶于水温度变化不大，故C错误；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故D错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．标准状况下，6mol的氮气有6mol氮气分子，有12mol氮原子，有12NA个氮原子，有168NA个电子．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
D．盐、碱一定含有金属元素
9．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇
16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y氢化物最稳定
6．除去下列物质中混有的少量杂质，填写所用试剂的化学式和方法．
混合物成分所用试剂的化学式方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水
13．海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴离子交换膜（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；结果实验未获得成功，其可能原因是阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱．
10．下列电子排布式所表示的是基态原子电子排布的是（　　）
A．1s22s12p1B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p33s1D．1s22s22p63s13p6
11．在热化学方程式中，分子式右侧，用固、液、气字样表示的是③．
①反应条件②温度压力③物质的聚集状态．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网