题目内容

9．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．

下列说法正确的是（　　）
A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
B．2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

分析 A、过氧化氢中含有氧氧非极性键；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深；
D、催化剂的使用不改变△H的值．

解答 解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误；
D、催化剂的使用不改变△H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响、平衡常数及影响因素等，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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19．下面图（1）和图（2）是A、B两种物质的核磁共振氢谱．已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子．请根据图（1）和图（2）两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图（1）和图（2）的两种物质（　　）
A．A是C3H8；B是C6H6B．A是C4H10；B是C6H6
C．A是C3H6；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6
20．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
（1）请问哪条曲线代表反应物A；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.025mol/（L•min），此时V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？是（填“是”或“否”）；
（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为50%．
17．下列说法中不正确的是（　　）
A．碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低
B．卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
4．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中．请回答以下问题：
（1）写出下列元素的名称：A氮 D钾．
（2）元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物CO2（用化学式表示）
（3）A和B第一电离能的大小关系为：A＞B．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是H2O（填化学式），原因是水分子间形成氢键．
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一种核素
C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
18．钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx．工作原理如图所示：
（1）上述装置工作时的能量转化形式主要是化学能转化为电能．
（2）根据Na+的移动方向判断，电极B是电池的正极；电极A的电极反应式为2Na-2e-═2Na+．
（3）题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
（4）根据信息判断Na2Sx中的化学键类型为共价键和离子键．
9．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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